K I M I A (2018)
46. Suatu ion dari atom unsur Y dengan nomor atom 27 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 . Ion tersebut adalah ….
A. Y +
B. Y 2+
C. Y 3+
D. Y -
E. Y 2-
47. Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa XCl3, YCl3, danYCl3. Jika nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 13 dan 15, pernyataan yang benar adalah ….
A. XCl3 lebih polar dibandingkan YCl3
B. XCl3 lebih polar dibandingkan YCl5
C. YCl3 lebih polar dibandingkan YCl5
D. XCl5 lebih polar dibandingkan XCl3
E. YCl5 lebih polar dibandingkan YCl3
48. Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 44 gram karbondioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah ….
A. C1H4
B. C4H6
C. C2H4
D. C2H6
E. C3H6
49. Pada reaksi berikut (belum setara): Pb(NO3)2 (aq) + NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq) Digunakan 50 mL larutan 0,6 M Pb(NO3)2 dan 50 mL larutan NaI. Jika terbentuk endapan PbI2 sebanyak 4,61 gram, konsentrasi NaI yang digunakan adalah …. (Ar Pb = 207, N = 14, O = 16, Na = 23, dan I = 127)
A. 1,2 M
B. 0,8 M
C. 0,6 M
D. 0,4 M
E. 0,2 M
50. Ke dalam sebuah bola basket bervolume 5 L pada 270C dan 1,2 atm dimasukkan campuran gas yang terdiri dari 80% He dan 20% Ar. Jika kedua gas dianggap bersifat ideal dan tidak bereaksi, jumlah molekul He dalam bola basket tersebut adalah …. (R = 0,082 L atm mol-1 K -1 dan bilangan Avogadro = 6,0 x 10-23)
A. 2,93 x 1022
B. 1,17 x 1023
C. 1,46 x 1023
D. 1,83 x 1023
E. 7,32 x 1023
51. Pembakaran 21,6 g n-pentana (Mr C5H12 = 72) dalam kalorimeter berlangsung sesuai persamaan reaksi berikut. C5H12 (l) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (l) Jika pembakaran tersebut menghasilkan peningkatan temperatur sebesar 60C dan kapasitas kalorimeter untuk volume kalorimeter tertentu adalah 120 kJ 0C -1 , kalor pembakaran n-pentana dalam satuan kJ/mol adalah ….
A. – 2400
B. – 720
C. – 216
D. + 720
E. + 2400
52. Jika Ksp Ag2S dan FeS pada suhu tertentu berturut-turut adalah 4 x 10-51 dan 1 x 10-38 , manakah pernyataan yang tepat?
A. kelarutan Ag2S dalam air lebih kecil daripada FeS
B. kelarutan Ag2S dalam larutan Na2S 0,01 M lebih besar daripada FeS
C. pada konsentrasi ion Fe3+ dan Ag+ yang sama penambahan larutan Na2S akan mengendapkan FeS lebih dahulu
D. pada konsentrasi ion Fe3+ dua kali Ag+ yang sama, penambahan lariyan Na2S akan mengendapkan Ag2S lebih dahulu
E. penambahan garam KCl akan mempengaruhi kelarutan kedua larutan tersebut
53. Produk terbanyak yang dihasilkan dari reaksi adisi antara 1 mol 2-metil-2-butena dengan 1 mol HCl adalah ….
A. 1-kloro-2-metilbutana
B. 2-kloro-3-metil-2-butena
C. 2-kloro-2-metilbutana
D. 1-kloro-2-metil-1-butena
E. 2-kloro-3-metilbutana
54. Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: A → B Reaksi 2: X → Y Pada reaksi 1, jika konsentrasi A dinaikkan dua kali, reaksi berlangsung empat kali lebih cepat. Pada reaksi, jika konsentrasi X dinaikkan dua kali, laju reaksi tidak berubah. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Jika reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan seperempat konsentrasi X, ….
A. reaksi 1 berlangsung delapan kali lebih lambat daripada reaksi 2
B. reaksi 1 berlangsung delapan kali lebih cepat daripada reaksi 2
C. reaksi 1 berlangsung 16 kali lebih lambat daripada reaksi 2
D. reaksi 1 berlangsung 16 kali lebih cepat daripada reaksi 2
E. kecepatan reaksi dari reaksi 1 dan 2 adalah sama
55. Perhatikan persamaan reaksi berikut. N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) ∆H = - 58 kJ Berdasarkan azas le Chatelier, manakah pernyataan yang benar?
A. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri
B. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan
C. Pengurangan NO2 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri
D. Pengurangan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan
E. Tidak ada jawaban yang benar
56. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat 2 L volume larutan. Tekanan osmotik larutan sebesar 2,98 atm pada 250C. Massa molar senyawa tersebut adalah ….
A. 41 g/mol
B. 82 g/mol
C. 164 g/mol
D. 246 g/mol
E. 410 g/mol
57. Larutan buffer dibuat dengan melarutkan 200 mL asam asetat 0,15 M dan 100 mL natrium asetat 0,25 M. Perubahan pH larutan buffer setelah ditambahkan 50 mL HCl 0,1 M adalah …. (pKa asam asetat = 4,7)
A. 4,7 – log 1,25
B. 4,7 – log 1,5
C. 4,7 – log 1,75
D. 4,7 + log 1,25
E. 4,7 – log 1,5
58. Dari keempat reaksi redoks berikut ini, yang merupakan reaksi disproporsionasi (autoredox) adalah ….
(1) 3I2 (s) + 3H2O (l) → HIO3 (aq) + 5HI (aq)
(2) 3MnO4 2- (aq) + 4H+ (aq) → MnO2 (s) + 2MnO4 - (aq) + 2H2O (l)
(3) Br2 (g) + 2NaOH (aq) → NaBrO (aq) + NaBr (aq) + H2O (l)
(4) SnCl4 (aq) + 2HI (aq) → SnCl4 (aq) + HCl (aq)
59. Sebuah sel Galvani dibuat dengan elektroda Pb(s) yang dicelupkan dalam larutan Pb(NO3)2 (aq) dalam satu kompartemen dan elektroda Zn(s) yang dicelupkan dalam larutan Zn(NO3)2(aq). Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan. Diketahui bahwa:
Pb2+ (aq) + 2e → Pb (s) E 0 = - 0,126 V Zn2+ (aq) + 2e → Zn (s) E 0 = - 0,763 V
Pernyataan yang tepat adalah ….
(1) bila konsentrasi masing-masing larutan 1 M potensial selnya +0,899 V
(2) konsentrasi larutan Zn(NO3)2 berkurang ….
(3) Konsentrasi …
(4) elektron ….
60. Asam jengkolat memiliki struktur seperti gambar di bawah ini. Dari gambar tersebut dapat diketahui bahwa asam jengkolat memiliki gugus fungsi ….
(1) alkohol
(2) asam karboksilat
(3) ester
(4) amin
Tidak ada komentar:
Posting Komentar