Soal Kimia UTBK 2021

 1. konfigurasi elektron atom X pada keadaan tereksitasi adalah [Ne] 3s2  3p2 4s1 3d1. Konfigurasi elektron atom tersebut pada keadaaan dasar adalah..

A. [Ne] 3s2 sp3 4s1

B. [Ne] 3s2 3p4

C. [Ne] 3s2 3p3

D. [Ne] 3s2 3p2

E. [Ne] 3s2 3p1

2. kelimpahan 2 isotop atom Y adalah 30% dan 70% dengan massa berturut-turut 18 sma dan 20 sma. jika atom Y dapat membentuk senyawa CaY2 (Ar Ca= 40) maka Mr CaY2 adalah...

a. 76,0

b. 77,2

c. 78,0

d. 78,8

e. 80,0

3. molekul dengan perbedaan keelektronegatifan yang paling besar antar atom-atomnya adalah..

a. ICl5

b. IBr3

c. BrCl3

d. FBr5

e. IF5

4. 

5. reaksi pembakaran etana terjadi sebagai berikut.

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

volume gas CO2 yang dihasilkan dari pembakaran 50 ml gas etana dengan 300 ml gas O2 pada suhu dan tekanan tetap adalah..

a. 50 mL

b. 100 mL

c. 150 mL

d. 200 mL

e. 300 mL

6. suatu senyawa organik mengandung unsur C, H, dan N. pembakaran 1 mol senyawa tersebut menghasilkan 6 mol CO2, 4 mol H2O, dan 2 mol NO2. rumus empiris senyawa tersebut adalah..

a. C3H4N

b. C3H5N

c. C3H6N

d. C3H9N

e. C6H8N

Jawaban : UTBK KIMIA 2021 (1) - YouTube

 

7. campuran gas He, gas Ne, dan gas Ar memiliki tekanan total 1,0 atm. jika dalam campuran terdapat 2 mol gas He dengan tekanan parsial 0,5 atm, jumlah seluruh gas dalam campuran tersebut adalah...

a. 2 mol

b. 4 mol

c. 6 mol

d. 8 mol

e. 10 mol

8. 

Jawaban :

9. pelarutan padatan MX2 terjadi sesuai kesetimbangan berikut.

MX2 (s)  <--> M2+ (aq) + 2X- (aq)

jika penguapan 100 ml larutan jenuh MX2 menghasilkan 1 mmol padatan MX2, nilai Ksp senyawa tersebut adalah....

a. 1 x 10^-4

b. 4 x 10^-4

c. 1 x 10^-6

d. 4 x 10^-6

e. 1 x 10^-8

10. suatu larutan buffer asam diketahui mengandung 3 mol HA dengan tetapan ionisasi Ka dan 1 mol NaA. Jika ke dalam larutan ini ditambahkan 1 mol NaOH, nilai pH larutan yang terbentuk adalah...

a. pH = pKa - log 3

b. pH = pKa - log 2

c. pH = pKa

d. pH = pKa + log 2

e. pH = pKa +log 3

11. elektrolisis larutan yang mengandung ion WO4^2- selama 965 detik menghasilkan 0,005 mol loga wolfram (W) di katoda. Besarnya arus yang digunakan dalam elektrolisis ini adalah ....

a. 0,5 A

b. 1,0 A

c. 1,5 A

d. 2,5 A

e. 3,0 A

12. 

orbital hibrida yang digunakan untuk berikatan oleh atom N adalah....

a. sp

b. sp2

c. sp3

d. sp3d

e. sp3d2

SOAL KIMIA SIMAK UI 2017

 46. Di alam, boron memiliki dua buah isotop, yakni 10B dan 11B. Jika diketahui massa atom relative rata-rata boron 10,8039. Kelimpahan isotop 11B adalah …. 

A. 80.39% 

B. 75,55% 

C. 54,31% 

D. 27,82% 

E. 19,61% 

47. Suatu senyawa (Mr = 267) yang terkandung dalam cairan pembersih mengandung 10,80 g karbon, 1,36 g hidrogen, dan 47,84 g klor. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 13.35 g senyawa tersebut adalah ….(Ar Cl = 35,5; C = 12; H = 1) 

A. 5,00 x 6,022 x 1021 

B. 1,00 x 6,022 x 1022 

C. 1,50 x 6,022 x 1022 

D. 2,00 x 6,022 x 1022 

E. 3,00 x 6,022 x 1022 

48. H2SO4 dapat dibuat melalui reaksi berikut ini. SO2 + O2 + H2O → H2SO4 (belum setara) Sebanyak 400 g SO2, 175 g O2, dan 125 g H2O (Ar H = 1; O = 16; S = 32) direaksikan pada wadah tertutup. Massa H2O yang tersisa adalah ….

 A. 75,7 g 

B. 56,3 g 

C. 49,2 g 

D. 26,5 g 

E. 12,4 g 

Jawaban: (2) KIMIA SIMAK UI (3) - YouTube

49. Perhatikan data entalpi beberapa reaksi berikut: KClO3 (s) + 3Mg (s) → KCl (s) + 3MgO (s) ∆H 0 = - 1852 kJ K (s) + ½ Cl2 (g) → KCl (s) ∆H 0 = - 437 kJ Mg (s) + ½ O2 (g) → MgO (s) ∆H 0 = - 602 kJ Harga entalpi pembentukan standar KClO3 (s) adalah …. 

A. – 591 kJ/mol 

B. – 391 kJ/mol 

C. – 153 kJ/mol 

D. 813 kJ/mol 

E. 1000 kJ/mol 

50. Di bawah ini adalah data beberapa potensial reduksi: 

1) AgBr (s) + e- ⇌ Ag (s) + Br- (aq) E 0 = +0,07 V

 2) HOBr (aq) + H+ (aq) + 2e- ⇌ Br- (aq) + H2O (l) E 0 = +1,341 V 

3) ClO3 - (aq) + 2H+ (aq) + e- ⇌ ClO2 (g) + H2O (l) E 0 = +1,175 V 

4) Cd2+ (aq) + 2e- ⇌ Cd (s) E 0 = - 0,40 V 

Pasangan reaksi yang berjalan spontan adalah …. 

A. reaksi nomor 1 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda 

B. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 4 di anoda 

C. reaksi nomor 1 di katoda dan reaksi nomor 3 di anoda 

D. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda 

E. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda 

51. Dari reaksi BrO3 - (aq) + 5Br- (aq) + 6H+ → 3Br2 (l) + 3H2O (l). 

Laju awal ditentukan pada suhu 250C dengan penambahan konsentrasi pereaksi pereaksi yang berbeda sesuai dengan tabel: 

Laju awal pada percobaan kelima adalah …. 

A. 1.54 x 10-3 M/s 

B. 7,68 x 10-3 M/s 

C. 1,92 x 10-2 M/s 

D. 3,84 x 10-2 M/s 

E. 5,32 x 10-2 M/s 

52. Larutan yang mengandung 18 g glukosa (C6H12O6) dalam 500 g air ditambahkan ke dalam 5,55 g CaCl2 dalam 1000 g air. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, perubahan titik beku campuran larutan tersebut adalah …. (Kb air = 0,520C/m. Kf air = 1,860C/m, Ar H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16; Ca = 40) 

A. 0,21 0C 

B. 0,560C 

C. 0,650C 

D. 0,740C 

E. 0,820C 

53. Kelarutan PbI2 (Ar I = 127; Pb = 207) dalam 3 L air pada 250C adalah 2,805 g. Ksp PbI2 pada suhu ini adalah …. 

A. 1,8 x 10-8 

B. 2,0 x 10-8 

C. 3,2 x 10-8 

D. 4,0 x 10-8 

E. 8,0 x 10-8

Pembahasan : https://youtu.be/EJBNYyReUHY?feature=shared

 54. Parasetamol atau asetaminofen adalah obat analgesik dan antipiretik yang populer dan digunakan untuk menghilangkan sakit kepala, sengal-sengal, sakit ringan, dan demam. Struktur parasetamol dapat dilihat pada gambar di atas. Jumlah isomer optis aktif pada parasetamol adalah …. 

A. tidak ada isomer 

B. 1 

C. 2 

D. 3 

E. 4 

Jawaban: (2) KIMIA SIMAK UI (1) - YouTube

55. Energi yang terlibat pada reaksi Na (s) → Na+ (g) + eadalah energi sublimasi dan afinitas elektron 

SEBAB 

Afinitas elektron adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari atom netral dalam wujud gas. 

 56. Sebanyak 0,3 atm gas hidrogen dan 0,5 atm gas I2 bereaksi pada kondisi tertentu sehingga pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh tekanan gas HI sebesar 0,2 atm. Pada kondisi tersebut, harga Kc adalah 0,5. 

SEBAB 

Untuk reaksi kesetimbangan tersebut harga Kc = Kp. 

57. HC2O4 - (pKa H2C2O4 = 1,25) merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan C6H5O (pKa C6H5OH = 10)

 SEBAB

 Keasaman H2C2O4 lebih kuat daripada keasaman fenol (C6H5OH) 

58. Aluminium triflorida (AlF3) merupakan padatan ionik dengan titik didih 12910C dan memiliki kelarutan 0,67 g/100 mL air pada 200C. Padatan ini juga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Pernyataan yang BENAR berikut ini adalah …. 

(1) AlF3 dapat dihasilkan dari reaksi antara Al(OH)3 dengan HF 

(2) AlF3 juga dapat diproduksi melalui reaksi antara logam Al dengan HF 

(3) Kelarutan AlF3 meningkat dalam larutan yang mengandung NaF 

(4) AlF3 memiliki geometri molekul tetrahedral 

59. Larutan yang mengandung KCl dielektrolisis menggunakan elektroda Pt dengan arus sebesar 20 mA selama 48250 detik. Pernyataan yang BENAR di bawah ini adalah ….(Ar H = 1, dan Cl = 35,5) 

(1) Ion Cl- mengalami reduksi 

(2) Massa produk gas yang dihasilkan di anoda sebesar 355 mg 

(3) Air mengalami oksidasi 

(4) Massa produk gas yang dihasilkan di katoda sebesar 10 mg 

Jawaban: (2) KIMIA SIMAK UI (2) - YouTube

60. Diketahui beberapa reaksi kimia berikut ini. 

(i) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 

(ii) CH3 – CO – Cl + NH3 → CH3 – CO – NH2 + HCl 

(iii) CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – Br 

 Pernyataan yang BENAR untuk reaksi di atas adalah …. 

(1) Reaksi (i) merupakan reaksi adisi 

(2) Reaksi (i) merupakan reaksi dehidrasi 

(3) Reaksi (iii) merupakan reaksi eliminasi

 (4) Reaksi (ii) merupakan reaksi substitusI

SOAL KIMIA UTUL UGM 2017

 K I M I A (2017)

 36. Untuk reaksi pembakaran metana (CH4) seperti berikut (belum setara): 

CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 

Diketahui ∆H0 f CH4 (g), CO2 (g), dan H2O (g) berturut-turut adalah -74,9 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, dan 241,8 kJ/mol. ∆H pembakaran 32 g metana (Mr = 16) sebesar …. 

A. – 1604,4 kJ

 B. – 802,2 kJ 

C. – 401,1 kJ 

D. + 502,2 kJ 

E. + 1604,4 kJ 

37. Reaksi dekomposisi berikut terjadi di dalam air bag mobil 2NaN3 (s) → 3N2 (g) + 2 Na (s) ∆H = - 45,3 kJ Panas pembentukan ∆H0 f untuk NaN3 adalah …. 

A. – 45,3 kJ 

B. – 21,8 kJ 

C. + 21,8 kJ 

D. + 43,5 kJ 

E. + 10,9 kJ 

38. Diketahui data percobaan penentukan orde reaksi sebagai berikut. No. [X] M [Y] M Waktu reaksi (menit) 1 0,1 0,1 16 2 0,1 0,2 8 3 0,4 0,4 1 Waktu reaksi pada saat konsentrasi [X] dan [Y] masing-masing 0,2 M adalah …. 

A. 2 menit 

B. 3 menit 

C. 4 menit 

D. 5 menit 

E. 6 menit 

39. Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup yang bertekanan 6,25 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,5 mol gas SO2, 0,5 mol gas SO3 dan 0,25 mol gas O2 dengan reaksi: 2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g) + O2 (g) Harga Kp pada suhu tersebut adalah …. 

A. 11,50 atm 

B. 6,25 atm 

C. 2,50 atm 

D. 1,25 atm 

E. 0,625 atm 

40. Diketahui Ksp Cd(OH)2 adalah 25 x 10-14. Jika pH suatu larutan garam CdCl2 0,00025 M dinaikkan dengan menambahkan padatan NaOH, maka endapan Cd(OH)2 akan terbentuk setelah pH larutan lebih dari …. 

A. 9 

B. 10 

C. 11 

D. 12 

E. 13 

41. Atom karbon yang memiliki hibrida sp3 terdapat pada molekul …. 

A. Benzena, C6H6 

B. Etana, C2H6 

C. Etena, C2H4 

D. Etuna, C2H2 

E. Fenol, C6H6O 

 42. Dalam reaksi fisi di bawah ini, produk yang belum diketahui adalah …. 

43. Atom A mempunyai 11 proton dan 12 neutron, sedangkan atom B mempunyai massa atom 16 dan mengandung 8 neutron. Jika A dan B berikatan, molekul yang terbentuk memiliki massa molekul sebesar …. 

A. 62 

B. 55 

C. 49 

D. 47 

E. 31 

44. Sukrosa (C12H22O11) dapat dioksidasi dengan asam sulfat pekat, (H2SO4) menghasilkan karbon (C) dan uap air (H2O). jika 342 g sukrosa direaksikan dengan asam sulfat pekat berlebih maka volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP adalah …. (diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16) 

A. 61,6 L 

 B. 132,2 L 

 C. 184,8 L 

D. 246,4 L 

E. 308 L 

45. Jika dalam reaksi: 2HCl + n → nCl2 + H2 Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0 M untuk menghasilkan gas H2, maka logam Zn (Ar = 65) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna adalah …. 

A. 1,65 g 

B. 3,3 g 

C. 6,5 g 

D. 13,0 g 

E. 25,0 g 

46. Batu kapur sebanyak 25 gram yang mengandung CaCO3 (Mr = 100) dan zat pengotor dilarutkan dalam air panas hingga sempurna menghasilkan Ca(OH)2 (aq), H2O (l), dan CO2 (g). Jika larutan ini dapat dinetralkan dengan 200 mL larutan HCl 2M, maka persentase massa CaCO3 dalam batuan adalah …. 

A. 40% 

B. 50% 

C. 60% 

D. 80% 

E. 90% 

47. Pada elektrolisis leburan NaCl, gas H2 akan terbentuk di katoda

 SEBAB

 Ion Na+ sangat sulit tereduksi menjadi logam Na 

48. Laju reaksi berbanding lurus dengan suhu reaksi 

SEBAB 

Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga dapat menurunkan energi aktivasi.

 49. Pada reaksi HNO3 + H2SO4 → NO2 + + HSO4 - + H2O asam nitrat berperan sebagai basa 

SEBAB 

Pada reaksi tersebut asam nitrat menerima proton dari asam sulfat 

50. Hukum kesetimbangan untuk reaksi penguraian PCl5 menjadi PCl3 dan Cl2 adalah K = PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) 

SEBAB 

PCl5 dan PCl3 memiliki geometri masing-masing trigonal bipiramida dan trigonal piramida 

51. Jika ke dalam 100 mL NH3(aq) 0,2 M ditambahkan 100 mL larutan asam sulfat 0,1 M, maka pernyataan yang benar berikut adalah …. (Kb NH3(aq) = 2 x 10-5 )

 (1) pH larutan sebelum ditambah asam adalah 3 – log 2 

(2) campuran tersebut adalah larutan penyangga 

 (3) konsentrasi garam yang terjadi adalah 0,2 M 

(4) campuran tersebut mempunyai pH kurang dari 7 

52. Di antara senyawa – senyawa alkohol berikut yang dapat dioksidasi menghasilkan keton (alkanon) adalah …. 

(1) 2-metil-1-butanol 

(2) 2,2-dimetil-1-propanol 

(3) 3-metil-1-butanol 

(4) Sikloheksanol 

 53. Jika atom dari unsur Y dapat membentuk ion Y 2+, maka pernyataan yang benar untuk unsur adalah …. 

(1) Dapat membentuk oksida logam 

(2) Termasuk logam golongan IIA atau logam transisi 

(3) Dapat membentuk ikatan ionik 

(4) Mudah larut dalam air 

54. Jika 20 asam amino alanin (H3C-CH(NH2)- CO2H) berpolimerisasi kondensasi membentuk protein, maka pernyataan berikut yang benar adalah …. (Mr alanin = 90, H2O = 18) 

(1) Akan dihasilkan 20 molekul air

 (2) Alanin bersifat optis aktif 

(3) Akan dihasilkan protein dengan berat molekul 1780 

(4) Terbentuk protein yang dapat diuji dengan reagen Biuret 

55. Pada baterai mobil, arus listrik dihasilkan dari reaksi redoks. Pernyataan yang benar mengenai baterai mobil adalah ….

 (1) PbO2 bertindak sebagai katoda

 (2) Besarnya arus bergantung pada luas area elektroda 

(3) PbO bertindak sebagai anoda 

(4) H2SO4 berfungsi sebagai elektroliT

SOAL KIMIA SIMAK UI 2018

 K I M I A (2018)

 46. Suatu ion dari atom unsur Y dengan nomor atom 27 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 . Ion tersebut adalah …. 

A. Y + 

B. Y 2+ 

C. Y 3+ 

D. Y - 

E. Y 2- 

47. Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa XCl3, YCl3, danYCl3. Jika nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 13 dan 15, pernyataan yang benar adalah …. 

A. XCl3 lebih polar dibandingkan YCl3 

B. XCl3 lebih polar dibandingkan YCl5 

C. YCl3 lebih polar dibandingkan YCl5 

D. XCl5 lebih polar dibandingkan XCl3 

E. YCl5 lebih polar dibandingkan YCl3 

48. Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 44 gram karbondioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah …. 

A. C1H4 

B. C4H6 

C. C2H4 

D. C2H6 

E. C3H6 

49. Pada reaksi berikut (belum setara): Pb(NO3)2 (aq) + NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq) Digunakan 50 mL larutan 0,6 M Pb(NO3)2 dan 50 mL larutan NaI. Jika terbentuk endapan PbI2 sebanyak 4,61 gram, konsentrasi NaI yang digunakan adalah …. (Ar Pb = 207, N = 14, O = 16, Na = 23, dan I = 127) 

A. 1,2 M 

B. 0,8 M 

C. 0,6 M 

D. 0,4 M 

E. 0,2 M 

  50. Ke dalam sebuah bola basket bervolume 5 L pada 270C dan 1,2 atm dimasukkan campuran gas yang terdiri dari 80% He dan 20% Ar. Jika kedua gas dianggap bersifat ideal dan tidak bereaksi, jumlah molekul He dalam bola basket tersebut adalah …. (R = 0,082 L atm mol-1 K -1 dan bilangan Avogadro = 6,0 x 10-23) 

A. 2,93 x 1022 

B. 1,17 x 1023 

C. 1,46 x 1023 

D. 1,83 x 1023 

E. 7,32 x 1023 

51. Pembakaran 21,6 g n-pentana (Mr C5H12 = 72) dalam kalorimeter berlangsung sesuai persamaan reaksi berikut. C5H12 (l) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (l) Jika pembakaran tersebut menghasilkan peningkatan temperatur sebesar 60C dan kapasitas kalorimeter untuk volume kalorimeter tertentu adalah 120 kJ 0C -1 , kalor pembakaran n-pentana dalam satuan kJ/mol adalah …. 

A. – 2400 

 B. – 720 

 C. – 216 

 D. + 720 

E. + 2400 

52. Jika Ksp Ag2S dan FeS pada suhu tertentu berturut-turut adalah 4 x 10-51 dan 1 x 10-38 , manakah pernyataan yang tepat?

 A. kelarutan Ag2S dalam air lebih kecil daripada FeS 

B. kelarutan Ag2S dalam larutan Na2S 0,01 M lebih besar daripada FeS 

C. pada konsentrasi ion Fe3+ dan Ag+ yang sama penambahan larutan Na2S akan mengendapkan FeS lebih dahulu 

D. pada konsentrasi ion Fe3+ dua kali Ag+ yang sama, penambahan lariyan Na2S akan mengendapkan Ag2S lebih dahulu 

E. penambahan garam KCl akan mempengaruhi kelarutan kedua larutan tersebut 

53. Produk terbanyak yang dihasilkan dari reaksi adisi antara 1 mol 2-metil-2-butena dengan 1 mol HCl adalah ….

 A. 1-kloro-2-metilbutana 

B. 2-kloro-3-metil-2-butena 

C. 2-kloro-2-metilbutana 

D. 1-kloro-2-metil-1-butena 

E. 2-kloro-3-metilbutana 

54. Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: A → B Reaksi 2: X → Y Pada reaksi 1, jika konsentrasi A dinaikkan dua kali, reaksi berlangsung empat kali lebih cepat. Pada reaksi, jika konsentrasi X dinaikkan dua kali, laju reaksi tidak berubah. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Jika reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan seperempat konsentrasi X, …. 

A. reaksi 1 berlangsung delapan kali lebih lambat daripada reaksi 2 

B. reaksi 1 berlangsung delapan kali lebih cepat daripada reaksi 2 

C. reaksi 1 berlangsung 16 kali lebih lambat daripada reaksi 2 

D. reaksi 1 berlangsung 16 kali lebih cepat daripada reaksi 2 

E. kecepatan reaksi dari reaksi 1 dan 2 adalah sama 

55. Perhatikan persamaan reaksi berikut. N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) ∆H = - 58 kJ Berdasarkan azas le Chatelier, manakah pernyataan yang benar?

A. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri 

B. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan 

C. Pengurangan NO2 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri 

D. Pengurangan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan 

E. Tidak ada jawaban yang benar 

56. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram senyawa non elektrolit dalam air untuk membuat 2 L volume larutan. Tekanan osmotik larutan sebesar 2,98 atm pada 250C. Massa molar senyawa tersebut adalah …. 

A. 41 g/mol 

B. 82 g/mol 

C. 164 g/mol 

D. 246 g/mol 

E. 410 g/mol 

57. Larutan buffer dibuat dengan melarutkan 200 mL asam asetat 0,15 M dan 100 mL natrium asetat 0,25 M. Perubahan pH larutan buffer setelah ditambahkan 50 mL HCl 0,1 M adalah …. (pKa asam asetat = 4,7) 

A. 4,7 – log 1,25 

B. 4,7 – log 1,5 

C. 4,7 – log 1,75 

 D. 4,7 + log 1,25 

E. 4,7 – log 1,5 

58. Dari keempat reaksi redoks berikut ini, yang merupakan reaksi disproporsionasi (autoredox) adalah …. 

(1) 3I2 (s) + 3H2O (l) → HIO3 (aq) + 5HI (aq) 

(2) 3MnO4 2- (aq) + 4H+ (aq) → MnO2 (s) + 2MnO4 - (aq) + 2H2O (l) 

(3) Br2 (g) + 2NaOH (aq) → NaBrO (aq) + NaBr (aq) + H2O (l) 

(4) SnCl4 (aq) + 2HI (aq) → SnCl4 (aq) + HCl (aq)

 59. Sebuah sel Galvani dibuat dengan elektroda Pb(s) yang dicelupkan dalam larutan Pb(NO3)2 (aq) dalam satu kompartemen dan elektroda Zn(s) yang dicelupkan dalam larutan Zn(NO3)2(aq). Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan. Diketahui bahwa: 

Pb2+ (aq) + 2e → Pb (s) E 0 = - 0,126 V Zn2+ (aq) + 2e → Zn (s) E 0 = - 0,763 V 

Pernyataan yang tepat adalah …. 

(1) bila konsentrasi masing-masing larutan 1 M potensial selnya +0,899 V

 (2) konsentrasi larutan Zn(NO3)2 berkurang …. 

(3) Konsentrasi …

 (4) elektron …. 

60. Asam jengkolat memiliki struktur seperti gambar di bawah ini. Dari gambar tersebut dapat diketahui bahwa asam jengkolat memiliki gugus fungsi …. 

(1) alkohol 

(2) asam karboksilat 

(3) ester 

(4) amin

SOAL KIMIA SIMAK UI 2019

 

Gunakan Petunjuk A dalam menjawab soal nomor 46 sampai nomor 56.

 46. Diketahui entalpi reaksi berikut ini. 

Zn(s) + S(s) → ZnS(s) ∆H ◦ = −202, 9 kJ 

2Zn(s) + O2(g) → 2ZnO(g) ∆H ◦ = −696, 0 kJ 

S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H ◦ = −296, 1 kJ 

Pembakaran ZnS di udara mengikuti persamaan berikut (belum setara). 

ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) 

∆H ◦ reaksi pembakaran ZnS adalah .... 

(A) − 1.764,8 kJ/mol 

(B) − 882,4 kJ/mol 

(C) − 441,2 kJ/mol 

(D) + 441,2 kJ/mol 

(E) + 882,4 kJ/mol

47. Elektrolisis 1 L larutan CuSO4 dengan elektroda platina menghasilkan deposit logam Cu (Ar Cu = 63,5) sebanyak 3,175 g pada katoda. Volume gas yang dihasilkan pada anoda dalam keadaan STP adalah ....

 (A) 2,24 L

 (B) 1,68 L

 (C) 1,12 L 

(D) 0,56 L 

(E) 0,28 L

48. Reaksi pembentukan gas NOBr dari gas NO dan Br2 mengikuti persamaan berikut. 

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) 

Reaksi ini berorde 1 terhadap setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar 0,25 M−1 s −1 . Jika ke dalam 125 mL labu dimasukkan 20 mmol NO dan 15 mmol Br2, laju reaksi setelah 25% NO bereaksi adalah .... 

(A) 4,8 × 10−3 Ms−1 

(B) 4,2 × 10−3 Ms−1 

(C) 3,6 × 10−3 Ms−1 

(D) 3,0 × 10−3 Ms−1 

(E) 2,4 × 10−3 Ms−1 

49. Kevlar merupakan polimer yang bersifat tahan panas dan serat sintetis yang kuat. Rumus struktur kevlar adalah sebagai berikut. 

50. Diketahui nomor atom unsur Na, Mg, dan Al masing-masing 11,12, dan 13. Urutan jari-jari kation yang tepat adalah .... 

(A) Na+ > Mg2+> Al3+

 (B) Na+ > Al3+ > Mg2+ 

(C) Mg2+ > Al3+ > Na+ 

(D) Al3+ > Mg2+ > Na+ 

(E) Al3+ > Na+ > Mg2+ 

51. Jika nomor atom S = 16; O = 8, di antara tiga oksida belerang, sulfur monoksida (SO), sulfur dioksida (SO2), dan sulfur trioksida (SO3), yang merupakan senyawa polar adalah .... 

(A) SO 

(B) SO dan SO2

(C) SO dan SO3 

(D) SO2 dan SO3 

(E) ketiganya

52. Reaksi pembentukan Mg(OH)2 berlangsung mengikuti persamaan reaksi berikut (belum setara). 

Mg(NO3)2 (aq) + KOH(aq) → Mg(OH)2(s) + KNO3(aq)

 Jika ke dalam labu reaksi dicampurkan 50 mL Mg(NO3)2 0,2 M dan 50 mL KOH 0,3 M, konsentrasi pereaksi sisa adalah .... 

(A) 0,025 M 

(B) 0,050 M 

(C) 0,075 M 

(D) 0,100 M 

(E) 0,125 M 

53. Amonium sulfat (NH4)2SO4 merupakan garam anorganik yang sering digunakan sebagai pupuk. Jika suatu tumbuhan membutuhkan 19,6 mg N dari amonium sulfat dan diketahui Ar H = 1, N =14, O =16, S = 32, massa amonium sulfat yang dibutuhkan adalah sebesar .... 

(A) 1,848 × 10−1 g 

(B) 9,240 × 10−2 g 

(C) 4,620 × 10−2 g 

(D) 2,310 × 10−2 g 

(E) 4,158 × 10−3 g 

54. Suatu wadah yang berbentuk bola bervolume 5 L diisi dengan 25,5 g gas NH3 dan 40,0 g gas CH4. Jika diketahui R = 0,082 L atm mol−1 K −1 ; Ar H = 1, C = 12, dan N = 14, tekanan campuran gas tersebut pada suhu 25 ◦C adalah ....

 (A) 4,887 atm

 (B) 7,331 atm 

(C) 12,218 atm 

(D) 15,884 atm 

(E) 19,549 atm

55. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 55 mL asam benzoat 0,2 M (pKa = 4,19) dengan 45 mL natrium benzoat 0,20 M. Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan 1 mmol Ba(OH)2, rasio asam benzoat / benzoat−setelah penambahan basa adalah .... 

(A) 9 / 2 

(B) 9 / 7 

(C) 9 / 11 

(D) 11 / 9 

(E) 13 / 7

56. Ke dalam 300 mL larutan asam benzoat 0,2 M ditambahkan KOH sebanyak 2,8 g. Jika Ka asam benzoat sebesar 6 × 10−5 dan diketahui Ar K = 39; O = 16, pH larutan setelah pencampuran adalah .... 

(A) 5 – log (5/6) 

(B) 5 – log (6/5) 

(C) 5 

(D) 9 + log (6/5) 

(E) 9 + log (5/6)

 Gunakan Petunjuk C dalam menjawab soal nomor 57 sampai nomor 60. 

57. Senyawa berikut merupakan senyawa organik yang bersifat asam. 

1. FCH2CH2COOH 

2. ClCH2CH2COOH 

3. BrCH2CH2COOH 

4. CH3CHFCOOH 

Manakah pernyataan di bawah ini yang benar? 

(1) Senyawa 1 merupakan senyawa dengan keasaman yang paling rendah. 

(2) Senyawa 2 lebih asam daripada senyawa 3. 

(3) Senyawa 3 lebih asam daripada senyawa 1.

(4) Senyawa 4 merupakan senyawa dengan keasaman yang paling tinggi. 

58. Berikut ini merupakan data potensial reduksi standar. 

Cu2+(aq) + 2e − Cu(s) E ◦ = +0, 337 V 

Zn2+(aq) + 2e − Zn(s) E ◦ = −0, 763 V Fe3+(aq) + e − 

 Fe2+(aq) E ◦ = +0, 771 V 

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang berjalan spontan adalah .... 

(1) Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)

 (2) 2Fe3+(aq) + Cu(s) 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq) 

(3) 2Fe3+(aq) + Zn(s) 2Fe2+(aq) + Zn2+(aq) 

(4) Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu2+(aq)

60. Spesi yang terdapat dalam larutan KCN dalam air adalah .... 

(1) ion K+ 

(2) ion CN− 

(3) molekul HCN 

(4) senyawa KCN